Exercício Resolvido c Equilíbrio Químico

Dióxido de enxofre é um dos gases poluentes precursores da chuva ácida, pois na atmosfera se converte em trióxido de enxofre segundo o equilíbrio abaixo:

${SO_2}_{(g)}+ \dfrac{1}{2} {O_2}_{(g)} \leftrightharpoons {SO_3}_{(g)}$

c. Calcule o valor de $K$ para esse equilíbrio a $25°C$ .

Dados: $\Delta G°_f(SO_2)=-300,13 kJ/mol; \Delta G°_f(SO_3)=-371,02 kJ/mol$

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Agora temos informação suficiente para realmente calcular o valor da constante de equilíbrio. Lembrando que:

$\Delta G°_r=-R\cdot T\cdot lnK$

Lembrando que usamos a temperatura em Kelvin ( $T (K)= T(°C)+273,15$ ). Usando o valor de $\Delta G°_r$ encontrado no item b podemos calcular:

$-70,89=-8,314 \cdot 298,15 \cdot ln K$

$ln K= \dfrac{70,89}{8,314 \cdot 298,15}$

$ln K=0,0285$

$K=1,029$

Resposta esperada: $\boldsymbol{K=1,029}$

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