Exercício Resolvido a Eletrólise

Lembrando que a eletrólise, diferente de uma pilha, é um processo não espontâneo. Nesse tipo de reação vamos ter que o ânodo sofrerá a oxidação, mas será o polo positivo, enquanto o cátodo (onde ocorre a redução), será o polo negativo.

Primeiro, vamos escrever as semirreações de redução para cada metal:

${Cu^{2+}}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}\\\\\ E°=+0,34\ V$

${Al^{3+}}_{(aq)} + 3e^- \rightarrow Al_{(s)}\\\\\ E°=-1,66\ V$

${Fe^{3+}}_{(aq)} + 3e^- \rightarrow Fe_{(s)}\\\\\ E°=-0,04\ V$

${Mg^{2+}}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Mg_{(s)}\\\\\ E°=-2,36\ V$

Como o $Cu$ tem maior potencial de redução, ele será formado no cátodo.

Resposta esperada: O metal formado será o $\boldsymbol{Cu}$.