Exercício Resolvido Gases

Como o enunciado não especificou se temos um gás real ou ideal, vamos considerar que o $N_2$ se comporta como um gás ideal. Assim, temos:

$P \cdot V=n \cdot R \cdot T$

Para substituir os valores na fórmula, vamos primeiro transformar as unidades dos dados nas unidades corretas:

$T\ (K)=\ T(°C)+273,15$

$T\ (K)=23+273,15=296,15\ K$

Também, vamos calcular o número de mols ($n$):

$n= \dfrac{m}{MM}$

$n=\dfrac{0,01 \cdot 10^{-3}}{14}=7,14 \cdot 10^{-7}$

Agora podemos fazer as substituições:

$P \cdot 5 = 7,14 \cdot 10^{-7} \cdot 0,082 \cdot 296,15$

$P= 3,46 \cdot 10^{-6}\ atm$

Resposta esperada: $\boldsymbol{P= 3,46 \cdot 10^{-6}\ atm}$