Resumo: Tabela Periódica

Tabela Periódica

O estudo da tabela periódica, modelos atômicos e propriedades periódicas possibilita uma melhor compreensão dos assuntos relacionados à química que você estudará mais adiante. A tabela periódica é um documento muito importante para a Química, e nos possibilita compreender muitos assuntos apenas nos baseando em suas propriedades e organização.

Nesse resumo vamos relembrar alguns tópicos principais que estão diretamente relacionados à tabela periódica, sendo eles: modelos atômicos, orbitais atômicos, distribuição eletrônica, propriedades magnéticas, propriedades periódicas, propriedades dos compostos iônicos, carga nuclear efetiva e ligação covalente.

Para conferir todos os vídeos de teoria e exercícios sobre tabela periódica, propriedades periódicas e distribuição eletrônica acesse o conteúdo de Química Geral da Estudar com Você.

1. Modelos Atômicos

Os modelos atômicos mais conhecidos e utilizados na química estão abaixo. Todos eles são utilizados como modelos para o estudo de algum conceito da química, portanto é importante a compreensão de todos eles.

a. Modelo de Dalton

Segundo o modelo de Dalton, que introduz a palavra átomo, este seria a menor partícula da matéria. Compara o elétron à uma bola de bilhar:

b. Modelo de Thompson

Através do experimento de tubos de raios catódicos, postula que um átomo deve possuir cargas positivas e negativas. Compara o átomo, então, a um pudim de passas:

c. Modelo de Rutherford

Através de um experimento com uma fonte radioativa, determina que o átomo deve possuir um núcleo com cargas positivas e elétrons circundando de forma aleatória esse núcleo:

d. Modelo de Böhr

Determina que a energia com que os elétrons circundam o núcleo é quantizada, ou seja, possuem energias definidas:

e. Modelo de Schrödinger

Determina que os elétrons não possuem orbita definida, apenas uma probabilidade de ser encontrado em determinado espaço da eletrosfera:

2. Orbitais Atômicos

A partir do modelo atômico de Schrödinger foram determinados orbitais atômicos, que são regiões que descrevem uma distribuição de elétrons específica no espaço. Esses orbitais são definidos de acordo com as orientações coordenadas $x$ , $y$ e $z$ do plano:

3. Distribuição Eletrônica de Pauling

A distribuição eletrônica de Pauling permite distribuir os elétrons de um elemento ou íon através de seus orbitais, o que permite compreender as propriedades magnéticas de um elemento. Essa distribuição é feita pelo diagrama de Pauling na ordem descrita pelas setas abaixo:

Assim, realizando a distribuição eletrônica do carbono $C (6e^-)$ :

$C=1s^2\ 2s^2\ 2p^2$

Através da distribuição é possível determinar a camada de valência (camada eletrônica ocupada mais externa). Nesse caso, a camada de valência é a $2$ .

4. Propriedades Magnéticas

O magnetismo é a capacidade de atrair campo magnético. Através da distribuição eletrônica de Pauling é possível distribuir os elétrons de um átomo em seus orbitais atômicos e, assim, prever sua propriedade magnética.

a. Paramagnetismo

Um material e/ou átomo paramagnético possui elétrons desemparelhados na camada de valência, o que confere a ele interação com o campo magnético:

b. Diamagnetismo

Um material e/ou átomo diamagnético possui elétrons emparelhados na camada de valência, e, consequentemente, o material não interage com o campo magnético:

5. Propriedades Periódicas

A tabela periódica foi organizada de modo que os elementos com características parecidas conhecidas na época estivessem em famílias. Assim, é possível identificar $4$ diferentes propriedades periódicas e tendências na tabela.

a. Raio

Essa propriedade corresponde ao raio de um elemento. Comparamos o raio atômico entre período e família. Em uma mesma família, o raio atômico aumenta conforme o período aumenta. Com relação à família, no entanto, o raio da família $IA$ é maior que o raio da família $VIIA$ em um mesmo período. Dentro de um mesmo período, é necessário levar em consideração a Carga Nuclear Efetiva como fator influenciador para o raio.

b. Energia de Ionização

É a energia necessária para remover um elétron da camada de valência do átomo em fase gasosa. A energia de ionização é inversamente proporcional ao raio.

c. Afinidade Eletrônica ou Eletronegatividade

É a energia envolvida no recebimento de um elétron por um átomo. Cresce proporcionalmente à energia de ionização.

d. Caráter Metálico

Também conhecido como eletropositividade, é a energia envolvida no processo de retirada de elétrons. É antagônico à eletronegatividade, logo seu aumento é inversamente proporcional ao aumento de afinidade eletrônica.

6. Propriedades dos Compostos Iônicos e Metálicos

Compostos iônicos são compostos cujas ligações iônicas ocorrem entre um metal e um ametal. A ligação não ocorre apenas entre dois elementos, mas forma uma rede cristalina.

a. Energia de Rede Cristalina

Também chamada de Energia de Rede ( $E_R)$ :

$E_R=\dfrac{k \cdot |Q^+| \cdot |Q^-|}{d}$

b. Condução de Corrente

Quando associados (no estado sólido) não conduzem corrente elétrica. No estado aquoso, quando dissociados, conduzem corrente devido às cargas livres em solução.

c. Dureza

Compostos iônicos costumam ser quebradiços e de dureza variável. Os compostos metálicos fazem ligação metálica, que ocorre entre os metais de transição da tabela periódica. Esses, por sua vez, possuem alto ponto de fusão, dureza elevada e pouco quebradiços.

7. Carga Nuclear Efetiva

A carga nuclear efetiva mede a força com que o núcleo de um átomo atrai seu elétron mais distante:

$Z_{eff} = Z - S$

Onde $Z$ é o número de prótons do átomo e $S$ a blindagem pelos outros elétrons do átomo.

8. Ligação Covalente

A ligação covalente é um tipo de ligação que ocorre entre dois elementos ametálicos através de um compartilhamento de elétrons buscando completar a camada de valência de cada átomo. Alguns exemplos são $H_2$ , $O_2$ e $CO_2$ .

Pela distribuição eletrônica de Pauling é possível determinar o número de ligações que os átomos farão para completar sua camada de valência:

Uma molécula não conduz corrente elétrica no estado sólido ou aquoso.

Isso tudo é o que você mais precisa saber tabela periódica e propriedades periódicas. Para praticar e entender como esse conceito pode ser cobrado em exercícios, acesse os conteúdos pelo link: https://estudar.com.vc/cursos/917-quimica-geral?chosen_concept=15610

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