Resumo: Soluções Químicas

Soluções Químicas

As soluções químicas são um ramo da química muito importante no preparo de soluções. Por depender de muitos cálculos, é uma grande dificuldade para muitos alunos.

Esse resumo de soluções química vai te ajudar a revisar os tópicos de definição e classificação das soluções, tipos de concentração e diluição e mistura.

Para conferir todos os vídeos de teoria e exercícios sobre soluções químicas, concentração e diluição e mistura acesse o conteúdo de Química Geral da Estudar com Você.

1. Definição e Classificação de Soluções

Uma solução é uma mistura homogênea composta por duas ou mais substâncias diferentes. Classificamos uma solução entre soluto e solvente.

$\blacktriangleright$ O soluto é a substância em menor concentração que será dissolvida.

$\blacktriangleright$ O solvente é a substância em maior concentração que irá dissolver o soluto.

Em um copo de água com sal, por exemplo, o soluto é o sal, e o solvente é a água.

Agora, vamos ver a classificação da solução:

a. Solução Diluída

Uma solução diluída possui pouco soluto em relação ao solvente.

b. Solução Concentrada

Há uma quantidade razoável de soluto com relação ao solvente.

c. Solução Saturada

Ocorre a diluição máxima do soluto para a quantidade de solvente. Atinge-se o coeficiente de solubilidade.

d. Solução Saturada com Corpo de Fundo

Existem duas fases na solução:

$\bullet$ Fase líquida: Solução saturada

 $\bullet$  Fase sólida: presenta de soluto como corpo de fundo

e. Solução Supersaturada

Solução com maior quantidade de soluto que o coeficiente de solubilidade, porém sem corpo de fundo. Solução instável.

Confira um exemplo de classificação de soluções: Exemplo Definição e Classificação das Soluções.

2. Classificação de Soluções: Coeficiente de Solubilidade

O coeficiente de solubilidade é uma relação numérica entre a massa total de soluto que pode ser dissolvido em $100\ g$ de solvente a determinada temperatura.

a. Solução Endotérmica

Para uma solução endotérmica, há um aumento do coeficiente de solubilidade conforme o aumento da temperatura do sistema.

b. Solução Exotérmica

Em uma solução exotérmica, há a diminuição do coeficiente de solubilidade conforme o aumento da temperatura do sistema.

3. Características da Solução

Abaixo estão destacadas algumas características de uma solução:

a. Partículas invisíveis a olho nu

Em uma solução saturada e insaturada, as partículas de soluto não estão visíveis à olho nu devido à dissolução das mesmas. Assim, é impossível separar essa solução por filtração.

b. É estável

O sistema é estável, ou seja, pode permanecer nas mesmas condições por bastante tempo.

c. Solubilidade e Temperatura

Na maior parte dos casos, a solubilidade do soluto aumenta conforme o aumento da temperatura do sistema.

d. Podem ser moleculares ou iônicas

As soluções podem ser iônicas (com um composto iônico como soluto) ou moleculares (com um composto molecular como soluto).

Confira alguns exercícios de soluções químicas: Exercício 1, Exercício 2 e Exercício 3.

4. Tipos de Concentração

A concentração na química é um valor matemático que informa a quantidade de soluto presente em um solvente. É possível calcular essa relação de diversas formas:

a. Concentração

O modo mais usual de cálculo de concentração:

$C= \dfrac {m_{soluto}}{V_{solução}}$

Onde a massa do soluto $\left(m_{soluto}\right)$ é dada em gramas e o volume da solução $\l$

eft(V_{solução}\right)

(V_{s o l u ç \tilde{a} o})

em litros.

b. Molaridade

Também é possível calcular a concentração de uma solução pela molaridade:

$M= \dfrac{n_{soluto}}{V_{solução}}$

Onde $n$ é o número de mols de soluto.

c. Molalidade

Outro tipo de cálculo de concentração é a molalidade, calculada como:

$\omega = \dfrac {n_{soluto}}{m_{solvente}}$

d. Fração Molar

É a relação entre número de mols de um soluto ou solvente pelo número de mols total da solução:

$x= \dfrac{n}{N_{total}}$

e. Título

O título é um método de cálculo para obter valores em porcentagem:

${\color{#1C9BBF}{\tau( \%m)= \dfrac{m_2}{m}}}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \text{ou}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ {\color{#1C9BBF}{\tau(\%v)=\dfrac{v_1}{v}}}$

É possível obter esse valor em PPM (parte por milhão), onde há $1$ parte do soluto por $1.000.000$ parte do solvente. A mesma lógica se aplica à PPB (parte por bilhão).

PPM $=\dfrac{1\ \text{parte\ soluto}}{1\ 000\ 000\ \text{partes\ de\ solvente}}$

5. Diluição e Mistura

a. Diluição

Diluir uma solução significa adicionar uma maior quantidade de solvente em uma solução onde o soluto já está dissolvido. É possível usar algumas correlações para fazer o cálculo de diluição de uma solução:

$M_i \cdot V_i = M_f \cdot V_f$ ou $C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f$

b. Mistura

Nesse caso, misturam-se duas soluções de volume e concentração diferentes. O cálculo da nova concentração é:

$C_f \cdot V_f = (C_A \cdot V_A) + (C_B \cdot V_B)$

Logo:

$C_f \cdot (V_A + V_B)= (C_A \cdot V_A) + (C_B \cdot V_B)$

Para estudar a aplicação dos cálculos de soluções veja esse exemplo completo: Exemplo de Solução Química.

Depois de estudar os tópicos de soluções química veja exercícios resolvidos passo a passo e entenda como esse conceito pode ser cobrado em exercícios, acesse o site da Estudar com Você: https://estudar.com.vc/cursos/917-quimica-geral?chosen_concept=15668

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