Resumo: Estequiometria
Estequiometria
A estequiometria e o cálculo estequiométrico são formas de calcular as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química através da análise de proporção entre eles.
Nesse resumo vamos relembrar as leis das reações, o cálculo de excesso de reagente e o cálculo de rendimento.
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1. Leis das Reações
As leis das reações são três principais, e o cálculo estequiométrico é realizado levando todas em consideração.
a. Lei de Lavosier
Considera a conservação de massa em uma reação. Em um sistema fechado, a massa da reação deverá ser conservada, ou seja, a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos.
b. Lei de Proust
Também conhecida como lei das proporções definidas, ou seja, as proporções entre os coeficientes estequiométricos devem ser respeitadas.
c. Lei de Gay-Lussac
Refere-se à relação entre o número de mols e o volume da reação, onde o volume deve varias de acordo com as proporções estequiométricas.
2. Excesso de Reagente
Por vezes, para garantir a maior eficiência de uma reação, é colocado reagente em excesso. No entanto, o reagente que não está em excesso é quem limita a formação de produto. Assim, denominamos quem está em excesso de reagente em excesso, e o outro de reagente limitante.
A reação abaixo está balanceada:
Ao adicionar de e de , temos, então, o como reagente em excesso e o como reagente limitante.
3. Rendimento
Em grande parte das reações químicas não ocorre de conversão entre reagentes e produtos. Falamos, então, que a reação não ocorre com de rendimento. É possível calcular as quantidades de reagentes envolvidas em uma reação apenas sabendo o rendimento dela. Veja como calcular aqui.
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