Exercício Resolvido Estrutura do Átomo

Para encontrar a quantidade de átomos de uma amostra $\left(N\right)$, podemos apenas dividir a massa da amostra $\left(m_{AMOSTRA}\right)$ pela massa do átomo $\left(m_{ÁTOMO}\right)$:

$N= \dfrac{m_{AMOSTRA}}{m_{ÁTOMO}}$

É preciso ficarmos atentos às unidades envolvidas. Todas devem estar na mesma unidade de grandeza. Como a massa do átomo é dada em quilograma $\left(9,29 \cdot 10^{-26}\ kg\right)$ e a massa do ímã em grama $\left(25,0\ g\right)$, devemos fazer a conversão de unidades, lembrando que $1\ kg = 1000\ g$.

Vamos transformar a unidade de grama em quilograma:

$m_{AMOSTRA} = \dfrac{25\ g} {1000\ g} = 25 \cdot 10^{-3}\ kg$

Agora é só subtituir os valores na fórmula:

$N= \dfrac{25 \cdot 10^{-3}\ kg} {9,29 \cdot 10^{-26}\ kg} = 2,69 \cdot 10^{23}\ átomos$

Resposta esperada: $\boldsymbol{ N= 2,69 \cdot 10^{23}\ átomos}$.