Exercício Resolvido a Reações Químicas

O método da tentativa e erro condiz em usar coeficientes estequiométricos de forma "aleatória", porém com certa organização afim de garantir o princípio da conservação de massa em uma reação. Temos:

${\color{#EF8722}{{NaBH_4}_{(s)} + H_2O_{(l)}}} \rightarrow \color{#9E3ACC}{{NaBO_2}_{(aq)} + {H_2}_{(g)}}$

Para balancear, olhamos o número de átomos do reagente e comparamos com o do produto.

O número de átomos de $Na$ e $B$ já está correto, porém temos mais átomos de $O$ nos produtos que nos reagentes. Para balancear, vamos adicionar o número ${\color{#C90000}{2}}$ na molécula de $H_2O$ dos reagentes:

${NaBH_4}_{(s)} + {\color{#C90000}{2}}H_2O_{(l)} \rightarrow {NaBO_2}_{(aq)} + {H_2}_{(g)}$

Agora, temos mais átomos de $H$ nos reagentes que nos produtos. Para balancear, vamos adicionar um ${\color{#20AC5B}{4}}$ na frente da molécula de $H_2$:

${NaBH_4}_{(s)} + {\color{#C90000}{2}}H_2O_{(l)} \rightarrow {NaBO_2}_{(aq)} +{\color{#20AC5B}{4}} {H_2}_{(g)}$

A reação está balanceada!

Resposta esperada: $\boldsymbol{{NaBH_4}_{(s)} +2 H_2O_{(l)} \rightarrow {NaBO_2}_{(aq)} + 4 {H_2}_{(g)}}$