Exercício Resolvido b Reações Químicas

O método da tentativa e erro condiz em usar coeficientes estequiométricos de forma "aleatória", porém com certa organização afim de garantir o princípio da conservação de massa em uma reação. Temos:

${\color{#EF8722}{{Mg(N_3)_2}_{(s)} + H_2O_{(l)}}} \rightarrow \color{#9E3ACC}{{Mg(OH)_2}_{(aq)} + {HN_3}_{(aq)}}$

Para balancear, olhamos o número de átomos do reagente e comparamos com o do produto.

O número de átomos de $Mg$ já está correto, porém temos mais átomos de $N$ nos reagentes que nos produtos. Para balancear, vamos adicionar o número ${\color{#C90000}{2}}$ na molécula de $HN_3$ dos produtos:

${Mg(N_3)_2}_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow {Mg(OH)_2}_{(aq)} + {\color{#C90000}{2}}{HN_3}_{(aq)}$

Agora, temos mais átomos de $H$ nos produtos que nos reagentes. Para balancear, vamos adicionar um ${\color{#20AC5B}{2}}$ na frente da molécula de $H_2O$:

${Mg(N_3)_2}_{(s)} + {\color{#20AC5B}{2}}H_2O_{(l)} \rightarrow {Mg(OH)_2}_{(aq)} + {\color{#C90000}{2}}{HN_3}_{(aq)}$

A reação está balanceada!

Resposta esperada: $\boldsymbol{{Mg(N_3)_2}_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow {Mg(OH)_2}_{(aq)} + 2{HN_3}_{(aq)}}$