Exercício Resolvido Classificação do Sólido

Antes de começar a resolver o exercício vamos relembrar a classificação dos sólidos:

1. Classificação dos Sólidos

a. Sólido Iônico

Sólidos iônicos costumam apresentar condutividade apenas quando dissociados em água, já que nessa condição o sistema apresentará cargas livres. Exemplo:

$NaCl_{(s)} \rightarrow {Na^+}_{(aq} + {Cl^-}_{(aq)}$

A ligação iônica, por ser uma doação de elétrons, é muito forte. Isso justifica o elevado ponto de fusão e ebulição desses sólidos. Costumam ser duros devido à natureza da ligação.

b. Sólido Metálico

Os sólidos metálicos são formados apenas de íons metálicos, onde o elétron é capaz de "viajar" pela estrutura sólida. Também chamada de teoria do mar de elétrons, essa capacidade confere ao cristal a capacidade de conduzir eletricidade mesmo no estado sólido.

Esse tipo de ligação confere à estrutura metálica uma certa maleabilidade e pontos de fusão e ebulição muito altos.

c. Sólido Molecular

As forças atuantes nesse sólido são as forças intermoleculares. Os átomos da estrutura da molécula estão ligados por ligações covalentes (compartilhamento de elétrons), então esses sólidos não apresentam condutividade. Como as interações intermoleculares são mais fracas que as ligações covalentes, iônicas ou metálicas, os sólidos moleculares apresentam baixo ponto de fusão e ebulição, além de serem macios.

d. Sólido Reticular

As forças atuantes no sólido reticular são as ligações covalentes, devido à estrutura de rede que forma esse tipo de sólido. Isso confere elevado ponto de fusão e ebulição, além de serem maus condutores e duros.

2. Análise das substâncias do exercício

Agora que relembramos as propriedades dos sólidos, vamos analisar cada uma das substâncias:

$\bullet$ Substância $A$: Apresenta P.E elevado, é dura, solúvel e condutividade apenas quando dissolvida em água. Essas são características de um sólido iônico.

$\bullet$ Substância $B$: Apresenta alto P.E, alta condutibilidade além de ser maleável e insolúvel em agua. Essas são características de sólidos metálicos.

$\bullet$ Substância $C$: Além de ser mole, apresenta P.E baixo e não é capaz de conduzir eletricidade. Essas são características de um sólido molecular.

Resposta esperada: Substância $\boldsymbol{A}$: sólido iônico; Substância $\boldsymbol{B}$: sólido metálico; Substância $\boldsymbol{C}$: sólido molecular.