Exercício Resolvido a Cálculo de pH e pOH

O ácido acético (popularmente conhecido como vinagre), $CH_3COOH$, é um ácido fraco. Portanto, a desprotonação desse ácido não é completa. Por isso, a constante de acidez, $k_A$, nos possibilita calcular a sua desprotonação.

Primeiro, vamos escrever a reação de desprotonação em água:

$CH_3COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \leftrightharpoons {H_3O^+}_{(aq)} + {CH_3COO^-}_{(aq)}$

A equação da constante de acidez é:

$k_A= \dfrac{ [H_3O^+] \cdot [CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$

Considerando que $[H_3O^+]=[CH_3COO^-]=x$, uma vez que a reação ocorre com proporção $1:1$, e que $[CH_3COOH] = 0,20\ M$, podemos substituir esses valores na equação acima:

$1,8 \cdot 10^{-5}= \dfrac{ x \cdot x}{0,20}$

$x^2=3,6 \cdot 10^{-6} \Rightarrow x = 1,9 \cdot 10^{-3}$

Sabendo que $[H_3O^+] = 1,9 \cdot 10^{-3}$, podemos calcular o $pH$:

$pH=-log [H_3O^+]$

$pH=-log(1,9 \cdot 10^{-3}) = 2,72$

Agora calculamos o $pOH$:

$pOH=14- pH$

$pOH=14-2,72 = 11,28$

Resposta esperada: $\boldsymbol{ pH=2,72}$ e $\boldsymbol{pOH=11,28}$