Exercício Resolvido b Cálculo de pH e pOH

O ácido metanoico (também conhecido como ácido fórmico), $HCOOH$, é um ácido fraco. Portanto, sua desprotonação não é completa. Por isso, a constante de acidez, $k_A$, nos possibilita calcular essa desprotonação.

Primeiro, vamos escrever a reação de desprotonação em água:

$HCOOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \leftrightharpoons {H_3O^+}_{(aq)} + {HCOO^-}_{(aq)}$

A equação da constante de acidez é:

$k_A= \dfrac{ [H_3O^+] \cdot [HCOO^-]}{[HCOOH]}$

Considerando que $[H_3O^+]=[HCOO^-]=x$, uma vez que a reação ocorre com proporção $1:1$, e que $[HCOOH] = 0,20\ M$, podemos substituir esses valores na equação acima:

$1,8 \cdot 10^{-4}= \dfrac{ x \cdot x}{0,20}$

$x^2=3,6 \cdot 10^{-5} \Rightarrow x = 0,006$

Sabendo que $[H_3O^+] = 0,006$, podemos calcular o $pH$:

$pH=-log [H_3O^+]$

$pH=-log(0,006) = 2,22$

Agora calculamos o $pOH$:

$pOH=14- pH$

$pOH=14-2,22 = 11,78$

Resposta esperada: $\boldsymbol{ pH=2,22}$ e $\boldsymbol{ pOH=11,78}$