Exercício Resolvido a Equilíbrio em Fase Aquosa

Para explicarmos a influência da adição de um íon comum à solução precisamos analisar o equilíbrio:

${CH_3COOH}_{(aq)} + {H_2O}_{(l)} \leftrightharpoons {H_3O^+}_{(aq)} + {CH_3COO^-}_{(aq)}$

Ao adicionar o íon acetato (comum à solução) na forma de acetato de sódio ($CH_3COONa$), o equilíbrio será alterado. Afim de retomar o equilíbrio, esse tente para a formação de ácido afim de protonar o ânion em excesso.

Por causar o deslocamento desse equilíbrio no sentido da formação de reagentes, $H_3O^+$, que está no produto da reação, será consumido, causando uma diminuição da concentração desse íon.

Resposta esperada: Haverá a diminuição da concentração de íons $\boldsymbol{H_3O^+}$.