Exercício Resolvido b Equilíbrio em Fase Aquosa

Para explicarmos a influência da adição do ácido à solução precisamos analisar o equilíbrio:

${C_6H_5COOH}_{(aq)} + {H_2O}_{(l)} \leftrightharpoons {H_3O^+}_{(aq)} + {C_6H_5COO^-}_{(aq)}$

O ácido clorídrico ($HCl$) é um ácido forte que, em água, sofrerá desprotonação completa:

${HCl}_{(aq)} + {H_2O}_{(l)} \rightarrow {H_3O^+}_{(aq)} + {Cl^-}_{(aq)}$

Sua desprotonação causará um aumento na concentração de $H_3O^+$ no sistema, causando uma alteração no equilíbrio. Afim de retomar esse equilíbrio, a reação tende para a formação do ácido, $C_6H_5COOH$, já que dessa forma haverá o consumo de $H_3O^+$.

Por causar o deslocamento desse equilíbrio no sentido da formação de reagentes, a adição de $HCl$ diminui a percentagem de desprotonação do ácido benzoico $\left(C_6H_5COOH\right)$.

Resposta esperada: Haverá a diminuição na percentagem de desprotonação do Ácido Benzoico.