Exercício Resolvido c Equilíbrio em Fase Aquosa

Para explicarmos a influência da adição do íon comum à solução precisamos analisar o equilíbrio:

${NH_3}_{(aq)} + {H_2O}_{(l)} \leftrightharpoons {OH^-}_{(aq)} + {NH_4^+}_{(aq)}$

O cloreto de amônio, $NH_4Cl$, possui um íon comum com a solução, o $NH_4^+$:

${NH_4Cl}_{(aq)} \rightarrow {Cl^-}_{(aq)} + {NH_4^+}_{(aq)}$

A adição desse íon à solução altera a concentração de $NH_4^+$ no sistema e, por consequência, altera o equilíbrio da solução. Afim de retomar esse equilíbrio, a reação tende para a formação da amônia, $NH_3$, já que dessa forma haverá o consumo de $NH_4^+$.

Por causar o deslocamento desse equilíbrio no sentido da formação de reagentes, a adição de $NH_4Cl$ diminui a concentração de $OH^-$ em solução, diminuindo o $pH$.

Resposta esperada: Haverá a diminuição do pH da solução com a adição de $\boldsymbol{NH_4Cl}$.