Exercício Resolvido a Produto de Solubilidade

Vamos escrever a reação de equilíbrio desse sal em água:

${AgBr}_{(s)} \leftrightharpoons {Ag^+}_{(aq)} + {Br^-}_{(aq)}$

Como a solubilidade desse sal é $8,8 \cdot 10^{-7}\ mol \cdot L^{-1}$, podemos dizer que:

$[Ag^+] = 8,8 \cdot 10^{-7}\ mol \cdot L^{-1}$

$[Br^-] = 8,8 \cdot 10^{-7}\ mol \cdot L^{-1}$

Sabendo que:

$k_{ps} = [Ag^+] \cdot [Br^-]$

Substituindo pelos valores das concentrações, obtemos:

$k_{ps} = (8,8 \cdot 10^{-7}) \cdot (8,8 \cdot 10^{-7})= 7,7 \cdot 10^{-13}$

Resposta esperada: $\boldsymbol{k_{ps}= 7,7 \cdot 10^{-13}}$