Exercício Resolvido b Produto de Solubilidade

Primeiro vamos escrever a reação de equilíbrio desse sólido em água:

${PbCrO_4}_{(s)} \leftrightharpoons {Pb^{2+}}_{(aq)} + {CrO_4^{2-}}_{(aq)}$

Como a solubilidade desse sólido é $1,3 \cdot 10^{-7}\ mol \cdot L^{-1}$, podemos dizer que:

$[Pb^{2+}] = 1,3 \cdot 10^{-7}\ mol \cdot L^{-1}$

$[CrO_4^{2-}] = 1,3 \cdot 10^{-7}\ mol \cdot L^{-1}$

Sabendo que:

$k_{ps} = [Pb^{2+}] \cdot [CrO_4^{2-}]$

Substituindo pelos valores das concentrações, obtemos:

$k_{ps} = (1,3 \cdot 10^{-7}) \cdot (1,3 \cdot 10^{-7})= 1,7 \cdot 10^{-14}$

Resposta esperada: $\boldsymbol{k_{ps}= 1,7 \cdot 10^{-14}}$