Exercício Resolvido c Produto de Solubilidade

Primeiro vamos escrever a reação de equilíbrio desse sólido em água:

${Ba(OH)_2}_{(s)} \leftrightharpoons {Ba^{2+}}_{(aq)} + 2{OH^{-}}_{(aq)}$

Como a solubilidade desse sólido é $0,11\ mol \cdot L^{-1}$, podemos dizer que:

$[Ba^{2+}] = 0,11\ mol \cdot L^{-1}$

$[OH^{-}] = 2 \cdot 0,11\ mol \cdot L^{-1} = 0,22\ mol \cdot L^{-1}$

Sabendo que:

$k_{ps} = [Ba^{2+}] \cdot [OH^{-}]^2$

Substituindo pelos valores das concentrações, obtemos:

$k_{ps} = (0,11) \cdot (0,22)^2= 5,3 \cdot 10^{-3}$

Resposta esperada: $\boldsymbol{k_{ps}= 5,3 \cdot 10^{-3}}$