Exercício Resolvido d Produto de Solubilidade

Primeiro vamos escrever a reação de equilíbrio desse sólido em água:

${MgF_2}_{(s)} \leftrightharpoons {Mg^{2+}}_{(aq)} + 2{F^{-}}_{(aq)}$

Como a solubilidade desse sólido é $1,2 \cdot 10^{-3}\ mol \cdot L^{-1}$, podemos dizer que:

$[Mg^{2+}] = 1,2 \cdot 10^{-3}\ mol \cdot L^{-1}\ mol \cdot L^{-1}$

$[F^{-}] = 2 \cdot 1,2 \cdot 10^{-3}\ mol \cdot L^{-1}\ mol \cdot L^{-1} = 2,4 \cdot 10^{-3}\ mol \cdot L^{-1}$

Sabendo que:

$k_{ps} = [Mg^{2+}] \cdot [F^{-}]^2$

Substituindo pelos valores das concentrações, obtemos:

$k_{ps} = (1,2 \cdot 10^{-3}\ mol \cdot L^{-1}) \cdot (2,4 \cdot 10^{-3}\ mol \cdot L^{-1})^2= 6,9 \cdot 10^{-9}\ mol \cdot L^{-1}$

Resposta esperada: $\boldsymbol{k_{ps}= 6,9 \cdot 10^{-9}}$