Exercício Resolvido b Reação Nuclear

A reação mostrada no exercício é:

$\boldsymbol {x} + D \rightarrow n +\ ^{36}Ar$

Essa reação apresenta o bombardeamento do núcleo de uma partícula com Deutério, $^2D$, um isótopo do Hidrogênio. Como produto libera-se um nêutron $^1_0n$ e um átomo de Argônio Ar-$97$. Lembrando que um átomo pode ser descrito como:

$^A_ZX$

Sendo $A$ a massa do átomo e $Z$ o número atômico.

Assim, pelo princípio da conservação de massa, a soma das massas das partículas dos reagentes deve ser igual à soma das massas das partículas nos produtos:

$\boldsymbol {^{A}x} + ^2D \rightarrow ^1n +\ ^{36}Ar$

$A+2=1+35$

$A = 35$

A massa da partícula $x$ é igual a $35$. Das partículas conhecidas $\alpha, \beta$ e $\gamma$, nenhuma possui massa $A = 35$. O átomo de Cloro, por sua vez, possui massa $A=35$. Logo, a reação deve ser:

$\boldsymbol {^{35}Cl} + ^2D \rightarrow ^1n +\ ^{36}Ar$

Resposta esperada: $\boldsymbol {\boldsymbol {^{35}Cl} + ^2D \rightarrow ^1n +\ ^{36}Ar}$