Exercício Resolvido b Reação Nuclear

A reação mostrada no exercício é:

$^{20}_{10}Ne +\ ^{20}_{10}Ne \rightarrow \boldsymbol {x} +\ ^{16}_{8}O$

Essa reação apresenta o bombardeamento do núcleo de Neônio com outro núcleo de Neônio. Como produto libera-se uma partícula $x$ e um átomo de $^{16}O$. Lembrando que um átomo pode ser descrito como:

$^A_ZX$

Sendo $A$ a massa do átomo e $Z$ o número atômico.

Assim, pelo princípio da conservação de massa, a soma das massas das partículas dos reagentes deve ser igual à soma das massas das partículas nos produtos:

$^{20}_{10}Ne +\ ^{20}_{10}Ne \rightarrow \boldsymbol {^Ax} +\ ^{16}_{8}O$

$20+20=A+16$

$A=24$

A massa da partícula $x$ é igual a $24$. O átomo que possui massa $A=24$ é o Magnésio, $Mg$. Logo, a reação deve ser:

$^{20}_{10}Ne +\ ^{20}_{10}Ne \rightarrow \boldsymbol {^{24}_{12}Mg} +\ ^{16}_{8}O$

Resposta esperada: $\boldsymbol {^{20}_{10}Ne +\ ^{20}_{10}Ne \rightarrow \boldsymbol {^{24}_{12}Mg} +\ ^{16}_{8}O}$