Exercício Resolvido c Cálculo Estequiométrico com Três Reações Consecutivas

Industrialmente, o ácido nítrico é produzido pelo processo Ostwald, que pode ser representado pelo seguinte conjunto de equações químicas:

${{4NH_{3}}_{(g)} +{5O_{2}}_{(g)}→4NO_{(g)} +6{H_{2}O}_{(l)}}$ ; $\%GC = 80\%$

${2{NO}_{(g)} + {O_{2}}_{(g)} \rightarrow 2{NO_{2}}_{(g)}}$ ; $\%GC = 70\%$

${2{NO_{2}}_{(g)} + {H_{2}O}_{(l)} \rightarrow {HNO_{3}}_{(aq)} + {HNO_{2}}_{(aq)}}$ ; $\%GC = 80\%$



Sabendo-se que em um lote utilizou um excesso de ${30\%}$ de ${O_{2}}$ na etapa ${1}$ e ${40\%}$ de ${O_{2}}$ na etapa ${2}$ e que foram produzidos ${100\ kg}$ de ácido nítrico ${HNO_{3}}$ a ${65\%}$ em massa, pede-se:

c. O grau de conversão de $\boldsymbol{O_{2}}$ na primeira reação.