Exercício Resolvido a Rendimento e Excesso
Para a produção de 112 L de CO2, nas CNTP , em laboratório, foi utilizada a seguinte reação:
Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2+H2O
Sabendo-se que o grau de conversão dos reagentes Ca(HCO3)2 e HCl são respectivamente 80% e 60% , pede-se:
a. O rendimento da reação.
![ernisio-pahula-11](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2016/09/03/15373260_i.jpg)
![estudar-com-vc-98](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2021/05/28/30507635_i.jpg)
![poliana-politecnica](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2021/11/09/30518386_i.jpg)
![estudarcomvc-136](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2023/04/27/33953257_i.jpg)
![vinicius-keny-iasunaga](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2023/05/29/34447803_i.jpg)
![leandro-lopes-ecc](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2023/06/22/34782138_i.jpg)
![pietracavalini](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2024/04/10/38003681_i.jpg)
![gabriel-teles-da-cunha](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2024/04/25/38231875_i.jpg)
![nicole-v-2](https://static.docsity.com/media/avatar/users/2024/05/20/38579610_i.jpg)
Vamos começar calculando o número de mols de dióxido de carbono formado.
P⋅V=n⋅R⋅T
Com as informações do enunciado, obtemos:
n=5 mols
Agora, vamos montar a tabela de análise.
Como a proporção de Ca(HCO3)2 e HCl é de um para dois, então precisaríamos de 6,25 mol de HCl. Logo, temos o excesso de 2,08 mol.
Seguindo esse mesmo pensamento, temos que o Ca(HCO3)2 é o agente limitante, então, ele que determina o consumo da reação.
O rendimento total é o rendimento correspondente a ele.
Resposta esperada: 80%