Exercício Resolvido a Gases e Estequiometria

Para começar a analisar o problema, precisamos ver quantos mols de amônia temos.

$P\cdot V = n\cdot R\cdot T$ $\Rightarrow \ n = 3\ kmol$

Como foram colocados $4,5\ kmol$ de oxigênio e a proporção entre a amônia e esse gás é de $4 : 5$, percebemos que o $O_{2}$ está em excesso.

Vamos montar a tabela:

Foi pedida a pressão final do sistema, logo:

$P_{f}\cdot V = n_{f}\cdot R\cdot T$

$n_{f} = 0,6 + 1,5 + 2,4 + 3,6 = 8,1\ kmol$

Portanto:

$P_{f} = 5,4\ atm$

Resposta esperada: $\boldsymbol{5,4\ atm}$