Exercício Resolvido b Gases e Estequiometria

Para esse item, basta analisar a linha do final da reação.

Aqui temos a quantidade final de cada espécie. Como sabemos que $n_{t} = 8,1\ kmol$ , só precisamos dividir cada valor da tabela pelo número total de mols.

$\%NH_{3} = \dfrac{0,6}{8,1}\cdot 100$ $\%NH_{3} = 7,41\%$

Analogamente para os outros:

$\%O_{2} = 18,52\%$

$\%NO = 29,63\%$

$\%H_{2}O = 44,47\%$

Resposta esperada: $\boldsymbol{\%NH_{3} = 7,41\%}$ ; $\boldsymbol{\%O_{2} = 18,52\%}$ ; $\boldsymbol{\%NO = 29,63\%}$ ; $\boldsymbol{\%H_{2}O = 44,47\%}$ .