Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos
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Galera, bora falar sobre as propriedades periódicas?
Olha aqui na minha tela você já tem um spoiler certo a gente vai falar de quatro propriedades periódicas, gente, essas quatro são as principais que você precisa saber para conseguir resolver exercícios dessa matéria.
Beleza Então, bom, bora falar um pouquinho gente primeira de todas que eu vou falar é o raio.
Raio atômico raio de um átomo de um elemento certo.
Gente lá na escola, a gente aprendeu que o raio aumenta de cima para baixo numa família e da direita para a esquerda em um período só Lembrando então, família essa galera aqui das colunas, Então essa família dos gases nobres dois halogênios e por aí vai e o período é a galera da linha certo.
Mas gente, sempre que vocês forem procurar, geralmente raio, energia de ionização todos esses tipos de propriedades periódicas, vocês vão ver uma seta na diagonal.
Gente tanto faz representar assim na diagonal, ou assim na vertical ou na horizontal.
Essa reta na diagonal está sendo um produto dessas duas setas aqui beleza lembrando então sempre vocês encontrarem uma seta.
Assim lembra que ela vai representar uma vertical e uma horizontal, gente falando só rapidinho aqui dentro de uma família por exemplo, vão olha a família oito dos gases nobres raio aumenta de cima para baixo.
Ou seja, quanto maior o número de elétrons maior é o raio, porque só lembrando então do átomo de Bohr a gente tem um núcleo e a eletrosfera certo.
O raio é a medida do núcleo até o último elétron mais afastado desse núcleo.
Então esse aqui é o a raio, então quanto mais elétrons mais camadas a gente vai ter maior vai ser raio, beleza tá bom agora vamo olhar o período.
Aí você vai falar assim ó professora.
Você falou que então, quanto mais elétrons maior um raio.
Mas se a gente olhar aqui, por exemplo, no período sete a gente vai ter o frâncio com oitenta e sete elétrons e o oganessônio com cento e dezoito
elétrons e o raio do frâncio é maior que o do oganessônio.
Pelo menos como essa, você representa essa seta sim, exatamente isso, porque a gente dentro de um período, o que a gente tem que lembrar além do número de elétron é do número de produto prótons, lembrando para um elemento qualquer, a gente tem um número vamos lá sei lá vinte.
Esse número atômico vinte representa que o número de prótons, mas se esse elemento não é carregado, ou seja, não têm carga positiva nem negativa.
Seu número de prótons é igual a número de elétrons, lembrando também cargas iguais se repelem cargas contrárias se atrai, ou seja, quem tem o maior número de elétrons aqui vai ter o maior número de prótons.
Por consequência, A gente vai ter mais atração desses elétrons por esses prótons do núcleo do que no frâncio, ou seja, o raio desse cara aqui oganessônio vai ser maior do que do frâncio.
Beleza e são pouco contra intuitivo, mas fica tranquilo que se você lembrar dessa atração e de cargas, tudo fica fácil.
Gente, só mais uma coisa que para gente terminar falar dos raios, então falei que a gente tem um raio determinado para o elemento que não é carregado gente elemento foi carregado positivamente.
Ou seja, se esse elemento é os x como vai ser raio do x+ gente, o raio do x positivo, ou seja, desse cátion vai ser menor que o raio dele elementar, ou seja, sem nenhuma carga.
Por quê?
Porque aqui quando a gente tem um cátion a gente tem menos elétron do que o normal, então mais prótons, conseguem o que atrair esses elétrons e um raio dele diminui usando a mesma lógica.
Isso a gente foi pensar nesse elemento, só que carregado negativamente o raio dele vai aumentar, porque agora, a gente vai ter mais elétrosn, preenchendo mais camadas esses prótons aqui do elemento neutro não vão ter a mesma força para atrair esse cara negativo do que esse no estado elementar beleza, então o show agora vão partir para a energia de ionização.
Gente, o que é a energia de ionização e a energia que a gente gasta para remover um elétron do átomo na fase gasosa.
Por exemplo, eu tenho sódio gasoso.
Eu quero fazer isso com ele.
Eu quero que ele vire sódio gasoso não vai ser gasoso.
No caso também eu quero que ele vire só de mais mais um elétron que eu arranquei eu vou gasta uma energia que é o delta H essa energia é a energia de ionização.
Gente energia organização cresce ao contrário do raio.
Por quê pensa comigo?
Quanto mais longe um elétron está do seu núcleo, Ou seja, quanto maior o raio, por exemplo, frâncio fica mais fácil.
A gente tira um elétron dele que está sendo menos atraído que por exemplo, um elétron do hélio que é bem pequenininho e a atração de seus prótons e pro seus elétrons é bem grande beleza.
Então tá bom próximo ponto que eu quero falar a afinidade eletrônica gente afinidade eletrônica, também conhecida como eletronegatividade, a energia envolvida no processo que um átomo recebe um elétron, ou seja, eu teria um cloro gasoso recebendo um elétron, tornando-se claro menos isso aqui também envolve, envolve uma energia e utiliza uma energia pra ver se fazer esse esse procedimento.
Então a afinidade eletrônica é exatamente essa energia, ela tem também ela também a chamada de eletronegatividade vê bastante nos livros, esse nome aqui eletronegatividade, o quanto um átomo, então conseguem receber um elétron beleza galera para finalizar aqui a nossa aula vamos falar sobre caráter metálico gente só então um pontinho aqui antes de entrar em caráter metálico, eletronegatividade é a mesma coisa que a afinidade eletrônica, ou seja, vai crescer desse jeitinho aqui, assim como a energia de ionização, beleza boa.
Então agora o último ponto que a gente vai falar caráter metálico, gente, caráter metálico também é conhecido como eletropositividade.
Vocês vão ver nos livros como eletropositividade, ele é a tendência de um átomo de perder elétrons então, se a gente está falando afinidade eletrônica, de eletronegatividade e caráter metálico eletropositividade a gente pode falar que eles são antagônicos, certo?
Se ele, e são contrários como vai crescer a tendência do caráter metálico, assim como raio certo, ou seja, a gente só para finalizar.
Se o caráter metálico segue contrário da tendência da energia de ionização e da afinidade eletrônica o quanto maior, Então for essa energia de ionização representar como EI e quanto maior for a afinidade eletrônica menor vai ser o caráter metálico.