Ligação Iônica e Ligação Metálica
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Pessoal vamos falar agora um pouquinho sobre os compostos iônicos gente, primeiro de tudo compostos iônicos fazem ligação iônica.
Essa ligação acontece entre uma espécie de baixa energia de ionização em uma espécie de alta afinidade eletrônica.
Gente galera de baixa energia de ionização são esses metais aqui Família um A e família dois A ia galera de alta afinidade eletrônica são os ametais família treze Até a família dezessete.
Lembrando gases nobres, tem esse nome por um motivo costuma não fazer ligação com ninguém.
Beleza Então energia de uma ligação iônica acontece entre os metais da família um dois e os ametais da família treze a dezessete galera Essa ligação não é só uma ligação de um elemento com outro eles formam uma rede cristalina que é isso aqui, por exemplo, o que acontece?
A gente tem o sódio que é da família um A por exemplo, claro que é da família sete Sódio mais e o cloro menos vão formar o NaCl sal de cozinha que a gente está acostumado a comer.
Vamos, então esse NaCl aqui representado por essa rede cristalina beleza aqui negativo são os átomos de cloro aqui positivos átomos de sódio.
Beleza gente seguinte.
Essa rede cristalina tem uma energia essa energia, ela fácil calcular beleza, gente, a energia que a gente está calculando aqui chama energia de rede e a energia para dissociar um mol desse composto aqui sendo composto sólido, gente lembrando mol é só uma unidade de medida para a gente falar o quanto as moléculas teriam numa grama, beleza, gente, energia de rede deixa melhorar esse r aqui energia de vai ser igual a um K, que é uma constante a carga positiva vezes a carga negativa.
Tudo isso em módulo para que essas cargas não vão influenciar no nosso resultado dividido por D que é a distância internuclear.
Ou seja, se eu tenho um átomo de sódio
e um átomo de cloro o sódio tem um núcleo e o cloro tem um núcleo.
Essa aqui é a distância d que vai para a nossa fórmula.
Esse Q mais aqui é a carga positiva do sódio e o Q menos do claro, por exemplo, gente, Er aqui ficaria esse valor k vezes carga positiva do sódio é um então vai ficar um positivo aqui vezes a carga negativa do claro que também é um vai ficar um negativo aqui sobre a distância beleza, Então essa vai ser a cara geral da nossa nossa energia de energia de rede beleza.
Gente!
O valor dessa energia de rede influencia diretamente no ponto de fusão da molécula, porque quanto maior a energia de rede lembrando que energia de rede é para dissociar um mol desse composto mais trabalho entre aspas a gente vai ter para dissociar esse composto, então o maior vai ser o ponto de fusão lembrando ponto de fusão é quando a gente passa uma molécula do estado sólido para o estado líquido, beleza, gente, outra propriedade aqui é que um sólido iônico, Ou seja, isso aqui não conduz corrente elétrica.
Ele tem várias cargas positivas e negativas nessa rede, mas ela não conduz corrente, porque cada carga positiva está associada com uma carga negativa.
Então de maneira geral a gente não tem nenhuma carga sobrando nessa rede cristalina beleza.
Mas então estamos falando se a gente pega NaCl sólido e passa corrente nele não acontece nada não realmente não acontece nada mais e se a gente dissociar ele a jogar ele em água acontece alguma coisa acontece então sólido iônico não conduz corrente elétrica no estado sólido mais quando ele é líquido, ele conduz porque ele conduz porque quando ele está no estado líquido, ele já não está mais associado.
E está dissociado em cargas positivas e negativas.
Por essa existência de cargas dissociadas é que a gente consegue conduzir um elétron, ou então aqui agora já dei um spoiler para vocês em água.
Ele conduz eletricidade, Então os compostos iônicos são solúveis em água.
Tá bom gente última propriedade que eu quero falar é sobre dureza gente compostos iônico, forma uma rede certo?
Isso a gente vai perceber porque elas vão acabar sendo relativamente duras e quebradiças, que é um exemplo para ficar claro lembram de pedra, sabão, pedra sabão?
Tem esse nome porque ela costuma escorregar se você pisa dela sim, sem.
Cuidado ela costuma escorregar pedra sabão.
Ela é relativamente quebradiça e também tem dureza variável que isso quer dizer, a dureza não é aquela coisa que você joga na parede vai quebrar a parede.
Não é possível que a pedra se você jogar na parede ela quebre, por isso que têm dureza variável.
Diferentes tipos de redes cristalinas tem diferentes tipos de dureza beleza.
Então é isso gente, só mais uma coisinha aqui para a gente não esquecer de falar quero só falar rapidinho dos metais e da ligação metálica.
Gente, a ligação aqui não terminei de escrever ligação metálica, ela acontece com os metais de transição aqui na nossa tabela periódica, então a ligação metálica vai acontecer com essa galera aqui.
Por exemplo, ferro, ferro crômio enfim eles são formar uma liga metálica e essa liga vai ser é o que e a como uma espécie de rede cristalina, como a gente vê la nos compostos iônicos, mas só de um elemento igual.
Então por isso, por essa rede de um elemento só o que vai acontecer é que os elétron de cada átomo, por exemplo do ferro, eles vão conseguir fluir livremente através dessa rede.
E aí a teoria que explica quando A condutibilidade elétrica em sólidos metálicos é a teoria do mar de elétron e como se eu elétron que fosse esse amarelo, ela conseguisse passear por toda a rede.
Por isso que o metal ele conduz eletricidade até no estado sólido, beleza, metais também têm alto ponto de fusão porque essa como a gente tem esses elétrons fluindo, isso fica muito estável.
Então é muito difícil a gente conseguir fundir, ou seja, tirar do estado sólido para o estado líquido, uma liga metálica.
Eles são muito duros.
Então eles têm elevada dureza e também são muito pouco quebradiços.
Então metais só isso.
Teoria rapidinho Ligação iônica relembrar então dessa energia de rede que os livros gostam muito de pedir para você calcular energia de rede comparar com outros sólidos cristalinos.