Equação de Planck
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a luz como um espectro, já explicava bastante coisa para gente, mas ainda existem algumas questões que eram meio explicadas.
Não tinha como como entender, exatamente considerando a solução espectro, por exemplo, a emissão de calor de objetos quentes quando se coloca a mão assim em algum objeto e você sente aquele calor emitido, então que aquilo ninguém sabia foi a equipe Planck, não sei se já ouviram falar a essa altura.
Talvez sim, foi aí que Planck pensou bom há a energia, ela pode ser absorvida ou emitida em determinadas quantidades de energia calma como assim formar qualquer matemática.
Dez a energia, ela pode ser absorvida ou emitida.
Isso vai depender de uma constante que a gente chama de consciente de Planck inversa a frequência onda luz lembra que a gente falou aqui em cima que a frequência há a igual comprimento de onda m e velocidade, então olha só reescrever isso aqui desse jeito energia é igual a constante de Planck vezes pela cidade da luz pelo comprimento de onda dessa luz acabou.
Outros fatores também eram explicados pelos como um espectro, mas Planck deu o passo inicial para a gente entender muito mais que acontece.
Outro fato ilegal que a gente não explicava pela do espectro qualquer aqui dois emissão de luz de gases e citadas estados como quentes aquecidas, de A uma zoada aqui quentes, certo conta vão pensar gente há a luz deixou aqui há a dela gente enxergar há a luz.
Ela pode ser quer pode emitir comprimento de onda só e esse pedido comprimento de emissão ela é dada como monocromática.
Por exemplo, sabe que L laser de festa que a gente brinca com o gato de deixar ali atrás do laser.
Enfim, esse é o tipo de emissão monocromática em que essa emissão só tem um comprimento de onda mais existem outros tipos de emissão com vários comprimento de onda, errou vários lambda, vários comprimento de onda Bohr exemplo
a luz branca acho que todo mundo lembra aqui ou se não, se não lembra moldou explicada geral Lembram da capa do CD do Pink Floyd que tem triângulo um feixe branco e depois desse triângulo tem várias vários feixes de várias cores diferentes, gente exatamente isso que estou falando para vocês.
Aquele faz de branco é a luz branca quando esse feixe L incide no prisma, ou seja, tipo triângulos sim, cristal há a luz todos os comprimentos de onda eles se refratam, então a gente vai conseguir ver depois de luz branca, decidido aqui no prisma.
É como se a gente fosse encontrar várias coisas o quanto um amarelo deseja o vermelho, o verde.
Enfim, eles refratam em vários vários espaços, porque eles têm comprimentos de onda diferentes, site.
Então, quando a gente vê esse tipo de coisa, a gente consegue mostrar o espectro contínuo, que é espectro aqui ou o espectro continua.
Ele não tem nenhum espaço em branco.
Ele tem várias demissões de de comprimento de onda.
Essas emissões vão se sobrepondo para formar o que a gente conhece, normalmente, como as cores do arco íris, certo beleza.
Agora vão imaginar uma coisa a gente pega um gás por exemplo gás hidrogênio, a gente coloca dentro de um tubo ia aquece esse gás índice gás L emitia luz.
Só que ele não emite luz em todos os comprimentos de onda, Porque o que acontece é que o gás hidrogênio ele vai ter alguns tipos de emissão, alguns comprimento de onda de emissão e aí a gente vai conseguir ver isso nesse espectro, aqui ou de linhas.
No caso, esse espectro de linhas de do hidrogênio, Então olha só quando a gente aquece o gás, a gente vê toda essa base escura preta, porque não tem nenhuma emissão nele, não tem nenhuma emissão e em determinados pontos aqui ou mais ou menos quatrocentos, dez quatrocentos pouquinho, quase quinhentos e tal.
Há a gente, tenho que as emissões específicas desse gás, gente, isso é muito legal.
Isso foi mais coberta fenomenal porque a partir daí a gente conseguiu vários tipos de melhoramentos tecnológicos, um cara que analisou isso aqui, essa emissão e imaginou uma fórmula para a gente conseguir calcular o comprimento de onda da emissão dos gases foi Rydberg eu vou escreveu o nome dele aqui ou limite nele há a fórmula dele essa aqui ele falou que o inverso do comprimento de onda vai ser igual a uma constante, quer dela limite conceito de Rydberg dez bom sobre em nenhum ao quadrado menos um sobre n dois plotar dois ao quadrado gente quer L n, aonde o elétrons estava para onde o elétrons foi calma, vou explicar termo, então essa forma aqui permitiu que a gente calculasse todos os comprimentos de onda das linhas emissão do hidrogênio.
Isso aqui também ajuda bastante resolver várias exercícios.
Então se eu fosse vocês dar uma atenção legal aqui para essa forma, acabou gente então aqui ou finalizando esse conteúdo, tudo isso que a gente analisa agora ele é explicado pelo modelo atômico de, embora certo relembrar modelo atômico de Bohr núcleo do átomo elétrons esfera, mas elétrons circundam núcleo Nessa aula Transfere as certo gente esse aqui esse o a transfere a primeira é o que n um essa dois da equação de Rydberg então a gente tem que saber há a onde o elétrons lista para onde elétrons vai conseguir fazer o cálculo da situação pode parecer difícil, mas não é bem fácil, então fica tranquilo.
J então gente só apanhado geral aqui calma relembrar assim como Planck L definiu que os elétrons se ele quer embora definiu que os elétrons sim se movem em órbitas definidas como a gente está vendo aqui certo e quantizada em torno do núcleo do átomo um elétrons então desenhar ele tem uma energia específica que energia órbita aqui m Ele está num estado de energia que se chama permitido, ou seja, é um estado fundamental dele onde ele deveria estar.
Quando a gente absorve energia esse elétrons ele passa para outro estado essa outra outra órbita.
Certo, porque ele tem mais energia agora.
Então em nenhum n dois e aí esse elétrons emitia energia em forma de luz A gente vê isso como comprimento de onda e volta para seu estado natural.
Certo?
Gente.
Só tem uma falha nesse modelo.
Esse modelo consegue explicar o espectro de hidrogênio, o espectro de emissão do hidrogênio de de átomos hidrogenados, ou seja, lítio, todos os átomos que tem poucos elétrons e são parecidos com hidrogênio.