Soluções e Composição, Notas de estudo de Química para Ensino Médio

Baixe Soluções e Composição e outras Notas de estudo em PDF para Química para Ensino Médio, somente na Docsity! SOLUÇÕES ↪ misturas homogêneas (monofásicas) de 2 ou mais substâncias. Não se decanta por fenômenos mecânicos Exemplos de soluções sólidas (também chamadas de ligas metálicas): - bronze (cobre + estanho) - ouro 18 quilates (ouro + outros metais, como prata e cobre) Exemplos de soluções líquidas : - álcool 96% (álcool + água) - soro glicosado (glicose + água + sais minerais) ✴ nem toda solução líquida apresenta água em sua composição (a gasolina comercial, por exemplo, não tem) Exemplo de solução gasosa: - ar atmosférico (N 2 + O 2 + CO 2 + CH 4 + H 2 O (vapor) + …) ✴ toda mistura gasosa é uma solução Composição da solução: Soluto → é dissolvido ↪ passivo ↪ menor massa - [M 1 ] ↪ disperso Solvente → dissolve ↪ ativo ↪ maior massa - [M 2 ] ↪ dispersante ✴ geralmente, o solvente está em maior quantidade que o soluto, porém, há exceções, por exemplo: álcool 70% → 30% de água são suficientes para dissolver 70% de álcool ✴soluções aquosas: apresentam água como solvente Dispersão ↪ o disperso (soluto), na forma de pequenas partículas, fica disseminado no dispersante (solvente) ● Dispersão grosseira: ↪ o tamanho médio do diâmetro das partículas dispersas é maior do que 100 nm (nanômetro) ou 1000 °A (angstrom = 10 -9 m). Pode-se enxergar essas partículas a olho nu ou com um microscópio ↪ misturas heterogêneas ● Suspensão: entre sólido e líquido. Ex.: terra dispersa em água ● Emulsão: entre líquido e líquido. Ex.: óleo disperso em água ● Colóide ↪ partículas com diâmetro menor que 1000 °A. Só é possível enxergá-las com um ultramicroscópio. ↪ parecem sistemas homogêneos, mas são misturas heterogêneas Exemplo: espuma, nuvem e neblina ● Solução ↪ os íons, as partículas ou moléculas dispersas têm diâmetro menor que 10°A (1 nm) e não podem ser visualizadas nem com ultramicroscópio. Classificação das soluções ❖ Quanto ao soluto (em pressão, volume e temperatura constantes) ✴ Coeficiente de Solubilidade (C.S) → indica a quantidade máxima de soluto que o solvente consegue dissolver sem formar precipitado/corpo de fundo/corpo de chão → excesso de soluto que se aucmula no fundo do recipiente, por não ter sido dissolvido totalmente ↪ é uma proporção fixa para cada soluto em relação a um solvente a certa temperatura ↪ seu valor é encontrado em tabelas ou gráficos → curva de solubilidade ● Insaturada : M 1 < C.S ↪ em gráficos, se encontram abaixo da linha que indica a curva do coeficiente de solubilidade ● Saturada : M 1 = C.S ↪ está no limite da quantidade de soluto que o solvente consegue dissolver