Todos os Modelos Atômicos, Trabalhos de Química

Baixe Todos os Modelos Atômicos e outras Trabalhos em PDF para Química, somente na Docsity! MODELOS ATÔMICOS Química Geral Aluno: Adriano Diogo Profª: Renato A. Átomo Átomo é o nome dado ao formador da matéria, tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa. Esse nome foi proposto pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Átomo é uma estrutura: composta por próton, nêutron, elétron, núcleo, níveis, sub níveis e orbitais, que forma a matéria. Elementos químicos, moléculas, substâncias e materiais orgânicos ou inorgânicos são formados por átomos. Em sua constituição, o átomo apresenta partículas: prótons, nêutrons e elétrons, não sendo a menor parte da matéria. Todavia, sua visualização não é possível. O que se conhece sobre o átomo está relacionado com experimentos físicos, químicos e aspectos matemáticos comprovados cientificamente. A construção do seu modelo começou em 1802 com a publicação da 1ª lei das misturas gasosas e terminou em 1810, com a publicação das mudanças teóricas ocorridas a partir de 1804, quando Dalton teve um encontro com T. Thomson e W. Henry, em que discutiram as bases da sua teoria atômica A preocupação de Dalton foi retratar átomos gasosos, mostrando, graficamente, como seu modelo atômico dava conta de explicar estados de maior repulsão. Para Dalton, o estado gasoso acontecia quando a “atmosfera” de calórico atingia seu maior valor. Dalton tinha outra preocupação: mostrar que todo o átomo é formado por uma esfera corpuscular maciça e, além disso, dotada de energia (calórico) que se manifesta pelos raios que foram representados por linhas, saindo do centro atômico.Dalton e outros pesquisadores tinham sobre o comportamento de gases, fenômenos meteorológicos, bem como a composição da atmosfera. Porém, essa proposta perdurou por vários anos até o seu modelo dar os primeiros sinais que chegara a um limite, onde eram necessários novos estudos para a estrutura atômica. Joseph John Thomson Thomson foi físico experimental. Esteve à frente do laboratório de Cavendish, sendo o grande responsável pela fama mundial deste. Durante sua vida acadêmica debruçou-se sobre a questão da eletricidade e do átomo, mudando inúmeras vezes sua base teórica, estudou o átomo vortex de Lorde Kelvin, aplicando-o a inúmeros problemas de combinações químicas, relacionando a questão da valência com o número de vórtices presentes no átomo. Posteriormente, influenciado pelas leituras de trabalhos de M. Faraday, Thomson elaborou um modelo atômico baseado em girostatos. Dessa forma, esse estudo sobre o modelo batizado de girostatos abriu caminhos para o cálculo da razão de carga negativa. Mas, foi em 1897, com a publicação de seu estudo sobre raios catódicos intitulado “On the cathode rays” que se abriu a possibilidade de uma profunda mudança em sua proposta atômica. Neste trabalho, Thomson utilizou vários arranjos experimentais para defender a visão newtoniana da física além de fazer o cálculo na relação de massa e carga para o elétron. No Ano de 1904 o modelo apresentado por Thomson era formado por anéis coplanares de corpúsculos dentro de uma esfera de carga positiva e uniforme. As bases teóricas deste modelo são mais aprofundadas no livro “Theory of Matter” de 1907, no qual são apresentadas várias propostas e diversos estudos, o que se configurou na proposta atômica de Thomson. Assim, pode-se perceber que há uma constante mudança ao longo da vida de J. J. Thomson no que diz respeito aos referenciais teóricos, mostrando a sua versatilidade de referencial em busca de novas perspectivas de pesquisa, bem como na junção de diferentes trabalhos para gerar teorias mais consistentes que respondiam a inúmeros problemas da época. Físico que dedicou sua vida ao estudo dos fenômenos radioativos e da física nuclear. Posteriormente publicou com Thomson na Philosophical Magazine. Foi para o Canadá, por indicação de Thomson, para estudar com F. Soddy, onde ganhou um Nobel pelos trabalhos sobre radioatividade. Geiger e Marsden, juntos, estudaram e observaram os espalhamentos de partículas alfa em vários metais, o que os levou a publicarem um artigo na Royal Society. Após este trabalho, Geiger publicou outro artigo, explicando a preferência por usar somente o ouro nos experimentos, devido ao fato deste metal ser mais fácil de trabalhar... De posse dos resultados de Geiger colhidos a partir dos aparatos experimentais, Rutherford tentou elucidar uma hipótese para o ocorrido, utilizando o modelo proposto por Thomson, que se mostrou inconsistente com os ângulos de deflexão das partículas alfa. Nesse sentido, Rutherford trabalhou levando em conta que o átomo teria uma região central e periférica REFERÊNCIAS: Y Internet. http://educacao.slobo.com/quimica/assunto/estrutura-atomica/modelos- atomicos.html Y“” https://www.todamateria.com.br/modelos-atomicos/ Y“ https://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo at%C3%B4mico