Baixe TRAGETÓRIA DOS MODELOS ATÔMICOS e outras Resumos em PDF para Química, somente na Docsity! modelos atômicos e semelhança atômica filosofia atômica: dalton - bola de bilhar - esférico - maciço - indivisível thomson - comprova que os átomos são divisíveis - mesma quantidade positiva negativa - maciço - esférico - pudim de passas rutherford - não é maciço - eletrosfera e núcleo - sistema solar bohr - salto quântico - orbital - átomo recebe energia e sobe uma camada - átomo volta uma camada emitindo energia em forma de luz - rutherford bohr chadwick descobriu os nêutrons semelhanças atômicas número atômico - número de prótons - Z número de massa - prótons mais nêutrons - A número de nêutrons - n A = Z + n ÁTOMO - neutro - número de prótons = número de elétrons ÍONS átomo com carga elétrica carga elétrica positiva = mais prótons do que elétrons = cátion = +2 prótons em relação a elétrons carga elétrica negativa = mais elétrons do que prótons = ânion = -2 prótons em relação a elétrons isótopos = mesmo número atômico isóbaros = mesma massa isótonos = mesmo número de nêutrons isoeletrônicos = átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons características atômicas elétrons - prótons - nêutrons - órbitas na eletrosfera regra do octeto gases nobres são estáveis, pois possuem oito elétrons nas sua última camada menos o hélio que se estabiliza com dois por tal motivo alguns elementos formam substâncias para se estabilizarem com oito elétrons na sua camada de valência eletronegatividade: tendência de um átomo atrair elétrons para si se um um determinado átomo for pouco eletronegativo ele tende a doar elétrons se um determinado átomo for muito eletronegativo ele tende a receber ou compartilhar átomos ligação covalente ocorre entre ametais compartilhamento de elétrons fusão entre as últimas camadas de cada átomo famílias envolvidas: 4A, 5A, 6A, 7A resultam uma órbita comum entre os dois fórmula de lewis representação gráfica para representar ligações químicas os elétrons que estão livres vão sempre se deslocar em pares características dos compostos moleculares pontos de fusão e ebulição baixos baixa dureza baixa capacidade de condução de eletricidade e calor encontrado nos três estados físicos alguns sofrem ionização ligação iônica entre um metal e um ametal famílias envolvidas: 1A, 2A, 3A (metais), 5A, 6A, 7A (ametais) formação de íons metal doa elétrons ao ametal - formará íons fórmula dos íons formados: Na + F - fórmula do íon: NaF características dos compostos iônicos retículos cristalinos determinam características como: sólidos em temperatura ambiente elevados temperaturas de fusão e ebulição duros e quebradiços conduzem corrente elétrica quando formam soluções aquosas melhor solvente é água
